Alternatief: de Molecular Orbital (MO) methode

We kunnen eerst de AOs combineren tot moleculaire orbitalen (MOs), en pas daarna meer-elektronen functies maken. Voor het 2-elektronen probleem H₂ betekent dat dus dat we eerst een 1-elektron probleem oplossen (H₂⁺),

$$1s\sigma N_+ (\phi_{1s,A} + \phi_{1s,B})$$ = (21)

$$1s\sigma^\ast N_- (\phi_{1s,A} - \phi_{1s,B})$$ = (22)

en vervolgens deze 1-elektron functies gebruiken om twee-elektronen functies te maken. Natuurlijk moeten we nog steeds rekening houden met de elektronenspin en het Pauli postulaat, dus voor de singlet toestand nemen we:

$$\Psi_0 = \left\vert 1s\sigma \overline{1s\sigma}\right\vert.$$ (23)